Una muestra de nitrógeno gaseoso en la bolsa de aire de un automóvil, con volumen de 65 L, tiene presión de 745 mmHg. Si se transfiere esta muestra a una bolsa de 25 L a la misma temperatura, ¿Cuál será la presión del gas en la nueva bolsa?
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Tenemos un proceso isotérmico, es decir, la temperatura se mantiene constante por tanto aplicamos la ley de Boyle, tenemos:
P₁·V₁ = P₂·V₂
(745 mmHg)·(65L) = P₂·25L
P₂ = 1937 mmHg
Por tanto, la nueva presión, cambiando de una bolsa a otra, tiene un valor de 1937 mmHg, obviamente al bajar el volumen tenemos que aumenta la presión.
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