Question

una muestra de nitrogeno gascoso con de 7900 ml a 67'C y 1.3 atmosferas se enfria hasta que su volumne final es de 5.5L a una presion de 1 atmosfera ¿ CUAL ES SU TEMPERATURA FINAL?​

Answer 1

Respuesta:

36.81 °C

Explicación:

Para esto hay que recurrir a la Ley combinada de los gases, que nos dice que:

P1×V1/T1 = P2×V2/T2 donde:

P = presión

V = volumen

T = temperatura

Partiendo de esto tenemos los siguientes datos:

V1 = 7,900 ml = 7.9 L

T1 = 67 °C

P1 = 1.3 atm

V2 = 5.5 L = 5,500 ml

T2 = ?

P2 = 1 atm

Despejando entonces T2 de la ecuación nos queda:

T2 = (P2 × V2 × T1) / (P1 × V1)

Sustituyendo los valores tenemos:

T2 = (1 atm × 5.5 L × 67 °C) / (1.3 atm × 7.9 L)

Por lo tanto T2 = 36.81 °C