Una muestra de Neón, de 5 moles se confina en un recipiente de 3.14 litros.
a) Cuál es la temperatura, si la presión es de 2.50 atmósfera?
b) Cuál es la Densidad del la muestra?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La temperatura de la muestra del neón es de 19.15 K y la densidad de la muestra es de 0.0318 g/mL
Explicación:
Datos:
n: 5 moles de Neon
V: 3.14 L
P: 2.50
R: 0.082 L* atm/ mol* K
T= ?
a) Para este inciso nos pide calcular la temperatura si la presión es de 2.50 atm.
Para ello utilizaremos la ecuación de estado de gases ideales:
P. V = n. R. T
Despejando para temperatura nos queda:
T: PV/nR
Reemplazando los datos:
T:
T: 19.15 K
b) Para este inciso necesitamos conocer la masa molar del neon.
Neon= 20 g/mol
Debemos convertir de mol a gramo
5 moles de Neon*(20 g de Neon/1 mol de Neon)
=100 g de Neon
Conversion de Litro a mL
1 L= 1000 mL
3.14 L*(1000 mL/1 L)= 3140 mL
Para calcular la densidad debemos emplear la formula densidad: masa/volumen
Sustituyendo nos queda:
Densidad: 100 g/3140 mL
Densidad: 0.0318 g/mL