Question

Una muestra de metal contiene 4.25 moles de molibdeno y 1.63 moles de titanio, expresa la relacion en ÁTOMOS y MOLÉCULAS.

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Answer 1

Respuesta:

a) N(m)(Mo)=25.598 moléculas de Mo.

m(Mo)=407.79 g.

b) N(m)(Ti)=9.817 moléculas de Ti.

m(Ti)=78.019 g.

Explicación:

Datos:

n(Mo)= 4.25 moles de Molibdeno.

P.A.(Mo)=95.95 g ,Peso atómico del Molibdeno.

N(m)(Mo)=? Número de moléculas de Mo.

m(Mo)=? ,masa de Mo.

n(Ti)=1.63 moles de Titanio.

P.A.(Ti)=47.867 g , Peso atómico del Titanio.

N(m)(Ti)=? ,Número de moléculas de Ti.

m(Ti)= masa de Ti.

Relación de átomos y moléculas =?

Entonces,se tiene lo siguiente:

a) Con relación al Molibdeno:

1 mol (Mo) ------> 6.023×10^23 moléculas

4.25 mol (Mo) ----> N(m)

N(m)=[(4.25mol)(6.023×10^23moléculas)]/(1mol)

N(m)(Mo)=25.598 moléculas de Mo.

95.95 g (Mo) ------> 6.023×10^23 moléculas (Mo)

m ------> 25.598 moléculas de Mo

m=[(95.95g)(25.598)]/ (6.023×10^23 moléculas)

m(Mo)=407.79 g.

b) Con relación al Titanio:

1 mol (Ti) ------> 6.023×10^23 moléculas

1.63 moles (Ti) -----> N(m)(Ti)

N(m)(Ti)=[(1.63 moles)(6.023×10^23)]/ (1mol Ti)

N(m)(Ti)=9.817 moléculas de Ti.

47.867 g Ti ------> 6.023×10^23 moléculas(Ti)

m -----> 9.817 moléculas de Ti

m=[(47.867g)(9.817moléculas)]/(6.023×10^23)

m(Ti)=78.019 g

Muchísimas GRACIASSSSSSSSSS.....YENNICITA❤.Cuídate bastante POR FAVOR.Saludos CARIÑOSOS.Hasta pronto YENNICITA❤Marco.❤❤❤❤❤❤❤❤.