Question

una muestra de jugo de naranja tiene una concentracion de iones hidroxilos(OH) de 8.35x10° M, con esta información determine la concentración de (H+).​

Answer 1

Con los datos aportados se calcula la concentración de iones [H+] obteniéndose que es 8.32 *$10^{14}$ M

En los datos se presenta incongruencia .

¿Qué es el pH?

El pH de una solución acuosa es una medida de su índice de acidez. Existe una escala general de pH que va 0 a 14 unidades. Esta escala tiene los rangos  ácido y  básico.

El rango ácido se identifica como pH, va de 0 a 7,00 y se calcula por la fórmula :

pH= - log [H+]

[H+] = antilog pH = $10^{-pH}$

Entonces:

pH+pOH= 14

pOH= -log  [OH-]

datos

[OH-]= 8.35 x 10° M= 8.35 mol/L

1. Calcular el pOH

$pOH= - log 8.35 = -0.92$

pH=14 - (-0.092)

[H+]=$10^{14 -( -0.92)}$= 8.32 *$10^{14}$

Para conocer más de la concentración de iones  [H+] en jugo de naranja consultar https://brainly.lat/tarea/10501916

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