Question

Una muestra de hierro que pesa 15.0 g se calentó con clorato de potasio (KClO3) en un contenedor al vacío. El oxígeno generado por la descomposición del KClO3 convirtió una parte del Fe en Fe2O3. Si la masa combi- nada de Fe y Fe2O3 fue de 17.9 g, calcule la masa de Fe2O3 formada y la masa de KClO3 que se descompuso.

Answer 1

Respuesta:

La masa formada de Fe2O3 es 9,667 g

La masa de KClO3 que se descompuso es de 7,42 g.

Explicación:

17,9 g = X g Fe + Y g Fe2O3

X g Fe = 15 g Fe - Y g Fe x (55,85 x2 g Fe / 159,7 g Fe2O3)

Sistema de ecuación:

17,9 = X + Y --->   17,9 - Y = X

X = 15 - 0,7 Y ---->  17,9 - Y = 15 - 0,7 Y

17,9 - Y = 15 - 0,7 Y

2,9 = 0,3 Y

2,9/0,3 = Y = 9,667 g Fe2O3

2 KClO3 ---> 2KCl + 3O2

9,667 g Fe2O3 x 48 g O2            X  122,55 g KClO3 = 7,42 g KClO3

                             159,7 g Fe2O3          48 g O2

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