Una muestra de hidróxido de Bario de 9.670 g fue disuelta y diluida hasta 250ml se encontró que son necesarios 11,56ml de esta sln para alcanzar el punto estequiometrico en una titulación de 250ml de una solución de ácido nitric. A) calcule la molaridad de la solución de HNO3
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La molaridad de la solución de HNO3 es: Ma = 0.0209 mol /L .
masa de la base = 9.670 g Ba(OH)2 Pequiv b = 171 g/2 = 85.5 g/equiv
Volumen= 250 ml
Vb= 11.56 ml Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Va = 250 ml HNO3 ácido nítrico Pequiv HNO3 = Pm/NH = 63g/equiv
Ma =? HNO3
Nb= 9.670 g base/250 ml sol * 1 equiv base/ 85.5 g base * 1000ml / 1L = 0.452 N
Vb *Nb = Va *Na
se despeja Na :
Na = Vb*Nb/Va
Na = 11.56 ml * 0.452 N/250 ml
Na = 0.0209 N
0.0209 equiv HNO3/ 1 L sol * 63 g HNO3/ 1 equiv * 1mol HNO3/63 g HNO3 = 0.0209 mol/L
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