Una muestra de helio ocupa 600 ml a 27°Cy 570 torr. La muestra se enfría y el volumen se reduce a 450 ml hasta que la presión es de 380 torr. Cuál es la temperatura final en grados Celsius?
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P1:570torr
V1:600ml
T1:27°C+273=300k
P2:380torr
V2:450ml
T2:?
T2=P2xV2xT1/P1xV1
T2=380torr x 450ml x 300k /570torr x 600ml
T2= 150k
Resultado final
T2=150k - 273 = -123°C
V1:600ml
T1:27°C+273=300k
P2:380torr
V2:450ml
T2:?
T2=P2xV2xT1/P1xV1
T2=380torr x 450ml x 300k /570torr x 600ml
T2= 150k
Resultado final
T2=150k - 273 = -123°C
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