Question

una muestra de helio gaseoso tiene 21,6 L de volumen a 0,750 atm. ¿Qué presión se requiere para cambiar el volumen a 4,65 L, si la temperatura se mantiene constante?​

Answer 1

La presión que se requiere para cambiar el volumen a 4.65 L es: 3.48 atm

Datos:

P₁=0.75 atm

V₁= 21.6 L

P₂= ?

V₂= 4.65 L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.  

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(0.75 atm)(21.6L)= P₂*4.65 L

P₂ = [(0.75 atm)(21.6L)] / 4.65 L

P₂ =3.48 atm