una muestra de helio gaseoso tiene 21,6 L de volumen a 0,750 atm. ¿Qué presión se requiere para cambiar el volumen a 4,65 L, si la temperatura se mantiene constante?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
La presión que se requiere para cambiar el volumen a 4.65 L es: 3.48 atm
Datos:
P₁=0.75 atm
V₁= 21.6 L
P₂= ?
V₂= 4.65 L
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
(0.75 atm)(21.6L)= P₂*4.65 L
P₂ = [(0.75 atm)(21.6L)] / 4.65 L
P₂ =3.48 atm
Otras preguntas
Castellano,
hace 2 meses
Ciencias Sociales,
hace 2 meses
Matemáticas,
hace 2 meses
Ciencias Sociales,
hace 4 meses
Matemáticas,
hace 10 meses
Religión,
hace 10 meses