Question

una muestra de gases contiene ch4, c2h6 y c3h8. si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. calcular las presiones parciales de los gases de cada uno:

Answer 1

Las presiones parciales de los gases son:

P (CH₄)= 0.54 atm

P(C₂H₆)= 0.441 atm

P(C₃H₈)= 0.5115 atm

Datos:

Presión total: Pt= 1.50 atm

Fracciones molares

• X de CH₄= 0.36

• X de C₂H₆= 0.294

• X de C₃H₈=0.341

Explicación:

1. Se halla la presión parcial, mediante la fórmula:

Presión parcial=X* presión total

P (CH₄)= 0.36 *(1.50 atm)

P (CH₄)=0.54 atm

P(C₂H₆)= (0.294)*(1.50 atm)

P(C₂H₆)= 0.441 atm

P(C₃H₈)= (0.341)*(1.50 atm)

P(C₃H₈)=0.5115 atm

Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/11980839