Question

Una muestra de gas tiene una densidad de 0,99g\l a 65°F y una presión de 266torr. Determina la masa molecular de dicho gas

Answer 1

Respuesta:

Mm = 67.65 g/mol del gas.

Explicación:

Una muestra de gas tiene una densidad de 0,99g\l a 65 °F y una presión de 266 torr. Determina la masa molecular de dicho gas .

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Fórmulas:

n = masa/Mm

d = m/v

Datos:

R  = 0.0821 (L atm / mol K)

d = 0.99 g/L

T = 65 ºF

P = 266 / 760 = 0.35 atm

PM = ¿?

1. convertir ºF a ºC

ºC = ºF - 32

           1.8

ºC = 65 - 32 = 18.33 ºC

           1.8

2. calcular K

K = 18.33 + 273

K = 291.33

2. Sustituir n para calcular EL PM

V x P = n x R x T

V x P = (m / Mm) x R x T

Mm = (m/V) x R x T

                 P

Mm = d x R x T

               P

Mm = 0.99 g/L  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  291.33 K

                                    0.35 atm

Mm = 67.65 g/mol del gas.