Una muestra de gas tiene una densidad de 0,99g\l a 65°F y una presión de 266torr. Determina la masa molecular de dicho gas
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Respuesta:
Mm = 67.65 g/mol del gas.
Explicación:
Una muestra de gas tiene una densidad de 0,99g\l a 65 °F y una presión de 266 torr. Determina la masa molecular de dicho gas .
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Fórmulas:
n = masa/Mm
d = m/v
Datos:
R = 0.0821 (L atm / mol K)
d = 0.99 g/L
T = 65 ºF
P = 266 / 760 = 0.35 atm
PM = ¿?
1. convertir ºF a ºC
ºC = ºF - 32
1.8
ºC = 65 - 32 = 18.33 ºC
1.8
2. calcular K
K = 18.33 + 273
K = 291.33
2. Sustituir n para calcular EL PM
V x P = n x R x T
V x P = (m / Mm) x R x T
Mm = (m/V) x R x T
P
Mm = d x R x T
P
Mm = 0.99 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 291.33 K
0.35 atm
Mm = 67.65 g/mol del gas.
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