Una muestra de gas tiene un volumen inicial de 3.5 L con una presión de 710 mmHg y se expande hasta un volumen de 4.7 L; Cual será presión en atm de la muestra a temperatura constante?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Datos:
V1= 3.5 L V2= 4.7 L
P1= 710 mmHg P2=?
1- Primero pasamos los mmHg a atm:
= 710 mmHg x (1 atm / 760 mmHg
=0.934 atm
P1V1=P2V2 ecuación y despejamos P2
P1V1 / V2 =P2
(0.934 atm)(3.5 L) / ( 4.7 L) = P2
P2= 0.695 atm es la presión
SUERTE!!!! :3
La presión de la muestra de gas a temperatura constante es: 0.696 atm
Datos:
P₁= 710 mmHg =0.934 atm
V₁= 3.5 L
P₂= ?
V₂= 4.7 L
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
P₁*V₁= P₂*V₂
(0.934 atm) * (3.5 L) = P₂*( 4.7 L)
P₂ = [(0.934 atm) * (3.5 L)] / 4.7 L
P₂ =0.696 atm
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