Una muestra de gas tiene un volumen de 4.25L a 25.6°C y 748mmHg. Calcule el volumen de este gas a 26.8
°C y 742mmHg
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15
v1=4.45 L
v2=?
p1=748 mmhg= 0.98Atm
p2=742mmhg=0.97 Atm
t1=25.6°C
t2=26.8 °C
v1*p1 v2*p2 p1 x t2
_____ x _____ = v2= v1 x ___ ___ =
t1 t2 p2 t2
0.98Atm 26.8°C
v2= 4.25L x _______ x ______ = 4.49L
0.97Atm 25.6 °C
v2=?
p1=748 mmhg= 0.98Atm
p2=742mmhg=0.97 Atm
t1=25.6°C
t2=26.8 °C
v1*p1 v2*p2 p1 x t2
_____ x _____ = v2= v1 x ___ ___ =
t1 t2 p2 t2
0.98Atm 26.8°C
v2= 4.25L x _______ x ______ = 4.49L
0.97Atm 25.6 °C
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