Una muestra de gas tiene un volumen de 320cm cúbicos a -35°C ¿A que temperatura debe calentarse el gas a una presion constante para que alcance un volumen de 0.8 L?
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La temperatura a la que debe calentarse el gas a una presión constante es: T =595ºK
La temperatura a la que debe calentarse el gas a una presión constante se calcula mediante la aplicación de la ley de Charles de la siguiente manera :
V1 = 320 cm3 * 1L / 1000 cm3= 0.320 L
T1 = -35ºC +273 = 238 ºK
T2 =?
V2 = 0.8 L
Ley de Charles :
V1*T2 = V2* T1
T 2= V2*T1 /V1
T2 = 0.8 L * 238ºK/0.320 L
T2 = 595 ºK
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