una muestra de gas tiene un volumen de 1,5 litros a 25c y 780 mm hg de presion. calcula el volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40 c y la presion cambia a 1,780 mm hg
Respuestas a la pregunta
Para un gas que se encuentra a determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula el volumen que ocupará, al variar las condiciones (aumento de presión y temperatura). El resultado obtenido es: 0,70 L.
Cálculo del volumen final del gas
Se usa la ecuación de la Ley Combinada, que relaciona la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas, estableciendo que esta relación permanece constante.
Condiciones iniciales:
T₁ = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
P₁ = 780 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg) = 1,02 atm
V₁ = 1,5 L
Condiciones finales:
T₂ = 40 °C = 40 + 273 = 313 K
V₂ = ?
P₂ = 1780 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg) = 2,34 atm
► Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de gases ideales, se tiene:
(P₁ . V₁ ) / T₁ = (P₂ . V₂ ) / T₂
P₁ . V₁ . T₂ = P₂ . V₂ . T₁
V₂ = ( P₁ . V₁ . T₂ ) / (P₂ . T₁)
V₂ = ( 1,02 atm × 1,5 L × 313 K ) / (298 K × 2,34 atm)
V₂ = 0,7 L
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