Una muestra de gas ocupa un volumen de 73. 5 ml a una presión de 710 mmhg y a una temperatura de 30°c. ¿cuál es su volumen a presión de 760 mmhg y 30°c?.
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Bueno debemos tener en cuenta lo siguiente.
* Relación de gases.
PV/T= cte
¿Por qué es constante?
Eso proviene de la ecuación universal de gases ideales:
PV= RTn
P:presión
V:volúmen
R:constante universal de los gases ( diferente para unidades diferentes)
T: temperatura ( Kelvin)
n: moles
Pasando a dividir T
PV/T=Rn
Siendo Rn constantes para un solo gas.
Bueno reemplazemos.
(710torr)(73.5ml)/(273+30) = (760torr)V/(273+30)
273+30 Temperatura convertida de Cº a K ( kelvin)
Presión normal es la terrestre, 1 atmósfera = 760 mmhg = 760 torr
V= 68.6 ml aprox
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