Question

Una muestra de gas ocupa un volumen de 521 ml a 0.75 atm. Si la temperatura se mantiene constante, ¿cual será la nueva presión si el volumen aumenta a 776 ml?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 521 mL
P1 (presión inicial) = 0,75 atm 
V2 (volumen final) = 776 mL
P2 (presión final) = ?

Formula:

$P1*V1 = P2*V2$

Solución:

$P1*V1 = P2*V2$

$0,75*521 = P2*776$

$390,75 = 776P2$

$776P2 = 390,75$

$P2 = \frac{390,75}{776}$

$\boxed{\boxed{P2 = 0,503543814...\to P2 \approx 0,50\:atm}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$