Question

Una muestra de gas ocupa un volumen de 30 litros a 24 °C y 620 mmHg. ¿Cuál será su volumen en Condiciones Normales de Presión y Temperatura?

AYUDA:(

Answer 1

El volumen ocupado por la muestra de gas en Condicione normales de presión y temperatura es de 22.5 L.  

Se aplica la ecuación de estado de los gases ideales

pV= nRT

De allí se despeja el número de moles, el cual se mantiene constante

n= pV /RT

Las condiciones normales de presión y temperatura so

p2= 1 atm

T2= 0°C +273 = 273 K

otros datos

V1= 30 L

T1= 24 °C+273= 297 K

p1= 620 mmHg /760 mmHg *1 atm =0.816 atm

n= 0.816 atm*30 L /0.082 atm L/K mol *297 K

n= 1.005 g mol        

Despejando el V2

V2= nRT2/ p2

V2= 1.005*0.082*273 K/ 1 atm = 22.5 L

V2= 22.500 L