Question

Una muestra de gas ocupa 400 ml a STP ¿Bajo que presion deveria la muestra ocupar 200 mo si la temperatura se incrementa a 819 °C?

Answer 1

Respuesta:

P = 448227 atm.

Explicación:

Una muestra de gas ocupa 400 ml a STP ¿Bajo qué presión debería la muestra ocupar 200 moL si la temperatura se incrementa a 819 °C?

aplicar ley delos gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V1 = 400 mL / 1000 = 0.400 L

T = 819 ºC + 273 = 1092 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = 200 mol

P = ¿?

Calcular Presión

P =  n x R x T

           V

P =  200 mol  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  1092 K

                                    0.400 L

P = 448227 atm.

Answer 2

La presión a la cual la muestra de gas ocupa un volumen de 200 ml, incrementando la temperatura a 819 °C, es de 8,06 atm.

Cálculo de número de moles de gas en la muestra

Una muestra de gas ocupa un volumen de 400 ml (0,4 L ) a Condiciones Normales. Conociendo que un mol de gas, ocupa un volumen de 22,4 L en CN, se calcula el número de moles en la muestra de gas:

0,400 L  × ( 1 mol / 22,4 L ) = 0,018 mol de gas

Cálculo de presión final del gas

Se calcula la presión a la cual la muestra de gas ocupa un volumen de 200 ml (0,2 L ) si la temperatura se incrementa a 819 °C.

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula la presión:

P . V = n . R . T

P = (n . R . T) / V

n = 0,018 mol

T = 819 °C = (273 + 819) = 1.092 °C

V = 0,2 L

P = (0,018 mol × 0,082 atm.L/K.mol × 1.092 °C) / 0,2 L

P = 8,06 atm

Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:

https://brainly.lat/tarea/18816

https://brainly.lat/tarea/19038474

#SPJ3