Question

Una muestra de gas NO2 puro se descompone a 1 000 K: La constante de equilibrio Kp es de 158. Un análisis muestra que la presión parcial de O2 es de 0.25 atm en el equilibrio. Determine la presión de NO y de NO2 en la mezcla.

2NO2(g) Δ 2NO(g) 1 O2(g)

Es una reacción reversible

Answer 1

La presión parcial de los elementos de la reacción  en equilibro son:

[NO₂] = 0.019atm

[NO] = 0.5atm

[O₂] = 0.25atm

Explicación paso a paso:

La forma de realizar este ejercicios es la mostrada a continuación:

          2NO₂        -- >    2NO   +      O₂

I           A                                      

C        -2x                         2x             x

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E       A - 2x                      2x             x = 0.25atm

O₂ = 0.25 atm

NO = 2*0.25atm = 0.5atm

NO₂ = A -0.5atm

Calculamos A,

A partir de la formula de Kp:

Kp = [O₂][NO]²/[NO₂ ]²

158  = [0.25atm][2(0.25atm)]²/[A - 2(0.25atm)]²

[A - 2(0.25atm)] = √[0.25atm][2(0.25atm)]²/158

[A - 0.5atm] = 0.019atm

A = 0.519atm

Sustituyendo

NO₂ = 0.519atm -0.5atm

NO₂ = 0.019atm