Una muestra de gas ideal ocupa un volumen de 68.1 ml a 945 torr y 18° C ¿que volumen ocupará el gas a 118°C y 745 torr?
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P*V = n*R*T V=68.1ml = 0.0681L P=945torr= 1.2434 atm T=18 C =291k
n= p*v / R*T
n= 1.2434 atm * 0.0681 L / 0.082 atm*L/mol*K * 291 K
n= 3.54 * 10-3 mol
p*v=n*R*T P=745 torr=0.9803 atm T=118 C=391k n=3.54*10-3 mol
V=n*R*T / P
V= 3.54*10-3 mol *0.082 atm*L/mol*K *391K /0.9803 atm
V=0.1157 L
V=115.7 ml
n= p*v / R*T
n= 1.2434 atm * 0.0681 L / 0.082 atm*L/mol*K * 291 K
n= 3.54 * 10-3 mol
p*v=n*R*T P=745 torr=0.9803 atm T=118 C=391k n=3.54*10-3 mol
V=n*R*T / P
V= 3.54*10-3 mol *0.082 atm*L/mol*K *391K /0.9803 atm
V=0.1157 L
V=115.7 ml
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