Una muestra de gas helio tiene un volumen de 150 ml a 750 torr. Si el volumen de expande a 450 ml a temperatura constante ¿cual es la nueva presión en torr?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
250
Explicación:
P1.V1=P2.V2
Queremos sacar P2 por ende:
P2= P1.V1/V2
Reemplazo:
P2= 750 torr × 150 ml / 450 ml = 250 torr
La temperatura no cambia por eso no aparece en la ecuación, y se cancela ml con ml por eso la unidad es torr.
Se calculó la presión final de la muestra de gas Helio, que se expande de un volumen de 150 ml hasta 450 ml, a temperatura constante. El resultado obtenido es 250 Torr.
Cálculo de presión final del gas
Para calcular la presión final que ejerce el gas, se usa la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, que relaciona Presión y Volumen, manteniendo la Temperatura constante:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejando P₂:
P₂ = (P₁ . V₁) / V₂
V₁ = 150 ml = 0,15 L
V₂ = 450 ml = 0,45 L
P₁ = 750 Torr = 750 mm Hg
P₂ = (750 Torr × 0,15 L) / 0,45 L
P₂ = 250 Torr
La presión final que ejerce el gas es 250 Torr.
Información relacionada a Leyes de los Gases en:
brainly.lat/tarea/61565242
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