una muestra de gas de amoniaco ejerce una presion 5.5 atm a 50 ° C Hallar la presion si la temperatura aumenta el doble
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Respuesta:
La presión del amoniaco, cuando el volumen se reduce a una décima de su volumen inicial, es de 53 atmósferas.
EXPLICACIÓN:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, sabemos que el volumen final es una décima parte del volumen inicial, entonces:
(5.3 atm)·V₁ = P₂·(0.10·V₁)
P₂ = (5.3 atm)/(0.10)
P₂ = 53 atm
Por tanto, tenemos que la presión final es de 53 atm.
Explicación:
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EXPLICACIÓN:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, sabemos que el volumen final es una décima parte del volumen inicial, entonces:
(5.3 atm)·V₁ = P₂·(0.10·V₁)
P₂ = (5.3 atm)/(0.10)
P₂ = 53 atm
Por tanto, tenemos que la presión final es de 53 atm.