Una muestra de gas Cloro ocupa un volumen de 160 ml a 1 atm y 27oC. Calcular su volumen en CNPT.
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Respuesta:
Entonces tenemos
T1= 27ºc T2= 27 ºC
V1= 160 ml V2= ?
P1= 1 Atm P2= 1 Atm
como ves la presión se mantiene constante acudimos a la ley de charles Gay- Lussac que dice V1*T2 = V2*T1
despejamos V2
V2= V1*T2
V1
Reemplazamos, RECUERDA QUE DEBES PASAR PRIMERO TODO A UNIDADES DE KELVIN Y LITROS.
P2 = 0.16L * 300 K = 0,17 Litros o 177.7 mililitros
273 K
Explicación paso a paso:
miriamgar033:
Wow gracias Owo
de nada :3
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