Question

Una muestra de etano, ocupa 316 mL a 45 °C. ¿ A que temperatura seria preciso calentarla para que ocupe 485 mL a la misma presión?​

Answer 1

Respuesta:

DATOS:

P1=316ml

T2=45°C+273=318°K

P2=485ml

T2=?

Explicación:

T2=P2×T1/T2

T2=485ml×318°K/316ml

T2=488.07-273

T2=215.07°C

Answer 2

Se calcula la temperatura a la que se calienta  una muestra de etano, manteniendo presión constante.  El resultado obtenido es: 488 K.

¿Cómo se calcula la temperatura final?

Para calcular la temperatura final del gas, se usa la ecuación de la Ley de Charles- Gay Lussac de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura del gas, manteniendo presión constante:

V₁ / T₁  = V₂ / T₂

V₁ . T₂ = V₂ . T₁

Despejando T₂:       T₂ = ( V₂ . T₁) / V₁

T₁ = 45 °C = 45 + 273 = 318 K

V₁ = 316 ml = 0,316 L

V₂ = 485 ml = 0,485 L

T₂ = ( 0,485 L  × 318 K ) / 0,316 L

T₂ = 488 K

Información relacionada a Leyes de los Gases en:

brainly.lat/tarea/59652640

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