Question

Una muestra de dióxido de carbono gaseoso presenta una temperatura de 30 C y presión de 1.3 ATM, posteriormente la presión asciende a 6.4 ATM. Calcule la temperatura del gas relacionada con el aumento de la presión.
a) 64 C
b)0 C
c) 273 K
d) 147.7 C
con procedimiento por favor):​

Answer 1

La temperatura del gas relacionada con el aumento de la presión es: 1491.69 K

Datos

• P₁= 1.3 atm
• T₂= ?
• P₂= 6.4 atm
• T₁= 30°C= 303 K

Ley de Gay-Lussac

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

(1.3 atm)*T₂=(6.4 atm)(303 K)

T₂=(6.4 atm)(303 K)/ 1.3 atm

T₂=1491.69 K

Profundiza en ley de Gay-Lussac en https://brainly.lat/tarea/22055005

#SPJ1