Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos
gramos de nitrógeno hay en ella?.
Respuestas a la pregunta
(NH4)2Cr2O7
Mm N = 14 g/mol
1 atomo de nitrógeno hay 4 de hidrogeno según la formula
4 átomos de hidrogeno -------- 1 atomo de nitrógeno,
1.81x10²⁴ átomos de hidrogeno -------- X
X = 4.525 x10²³ átomos de nitrógeno.
1 mol de átomos de nitrógeno
6.022x10²³ átomos ------ 14 g de N2.
4.525 x10²³ átomos ----- x
X = 10.52 g de nitrógeno
Los gramos de nitrógeno presentes en la muestra de dicromato de amonio son: 10.52 g
Datos:
1.81*10²⁴ átomos de hidrógeno
Explicación:
El dicromato de amonio es una sal compuesta por el cation amonio (NH₄) y el anión dicromato (Cr₂O₇). De este modo, el dicromato de amonio está representado químicamente como:
(NH₄)₂Cr₂O₇
Se tiene que por cada 2 átomos de nitrógeno, habrán 8 átomos de hidrógeno. Por lo tanto, el número de átomos de hidrógeno es:
2 átomos N → 8 átomos H
X→ 1.81*10²⁴ átomos H
X= 1.81*10²⁴ átomos H *2 átomos N/ 8 átomos H
X=4.525*10²³ átomos N
Finalmente, se realiza la conversión de átomos a gramos de nitrógeno:
4.525*10²³ átomos N * ( 1 mol N / 6.023*10²³ átomos N)( 14 g N/ 1 mol N)=10.52 g de N
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