Question

Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante? .

Answer 1

Respuesta: 0,046 molar.

- En primer lugar, se define la molaridad como la cantidad de soluto en moles (en este caso NaCl) dividido entre el volumen de la disolución en litros.

- El primer paso es convertir los gramos de NaCl a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
0,0678 gramos * (1 mol / 58,4 g) = 0,001161 moles de NaCl.

- El siguiente paso es convertir el volumen total a litros, para ello se emplea el factor de conversión correspondiente:
25 mL * (1 L / 1000 mL) = 0,025 L disolución.

- Finalmente se calcula la molaridad dividiendo los moles de la sal entre los litros de la disolución:
Molaridad = 0,001161 mol / 0,025 L
Molaridad = 0,046 M.

Answer 2

Respuesta:

0.04635896 de molaridad

Explicación:

Para sacar la molaridad

se divide los moles (enteros) entre el vol. de Litros (enteros)

Como es en 0.0678 gramos se pasaran  a moles

0.0678* 58.5 = 0.001158974

Como es en 25.0 mL