Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
a) Gramos de cinc de la muestra, b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC
Respuestas a la pregunta
a) Los gramos de zinc de la muestra que necesita 30 mL de HCl es: 11.78 g
b) La presión que ejercerá el hidrógeno obtenido es: 2.93 atm
Datos:
V= 30 mL de HCl del 37% de riqueza y densidad 1.19 g/mL
Reacción química:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Explicación:
a) Se hallan los gramos de HCl mediante la densidad:
d=m/V
1.19 g/mL= m/30 mL
m=1.19 g/mL *30 mL
m=35.7 g
Como la riqueza es del 37%, se tiene que:
35.7 g →100%
X→ 37%
X=35.7g *37/100
X=13.209 g de HCl
Se hallan los gramos de Zn:
13.209 g HCl *( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)(1 mol Zn/ 2 moles HCl)(65 g Zn/ 1 mol Zn)=11.78 g Zn
b) Se hallan los moles de hidrógeno:
13.209 g HCl *( 1 mol HCl/ 36.45 g HCl)(1 mol H₂/ 2 moles HCl)(2 g H₂/ 1 mol H₂)=0.36 moles H₂
Mediante la ley de los gases ideales se halla la presión:
V= 3 L
T= 25°C=298 K
n= 0.36 moles
PV=nRT
P*3L= 0.36 moles*0.082 L*atm/ mol K *298 K
P=2.93 atm