Una muestra de amoníaco NH3 (g) contiene 9,03 x 1023 átomos de hidrógeno. Calcular para dicha muestra:
a)La masa es gramos de amoníaco
b)Los moles de átomos de nitrógeno
c)El número total de átomos.
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Respuesta:
tienes que responder a,b y c ?????????
patriciobordon22232:
si
Necesito el procedimiento mas que nada
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a)) 9,03 x 10^23 átomos H (1 mol-g H / 6,022x10^23 átomos H)(1 mol-g NH3 / 3 mol-g H)(17 g NH3 / 1 mol-g NH3)= 8,5 g NH3. Rpta.
b)) 9,03 x 10^23 átomos H (1 mol-g H / 6,022x10^23 átomos H)(1 mol-g N / 3 mol-g H)(1 mol de átomos N / 1 mol-g N)= 0,50x10^23 mol átomos N. Rpta.
Explicación:
Cada molécula de NH3 contiene 1 átomo de N y 3 átomos de H. Esto es extensivo a las mol-g. Veamos: 1 mol-g NH3 contiene 1 mol-g N y 3 mol-g H. Como el H es diatomico: 2 mol-g H = 1 mol-g H2. Tambien en el caso del N2 es diatómico, se procede en forma similar y tengmos en cuenta que por ejemplo: 1 mol-g N= 1 mol de átomos N.
Los resultados estan bien pero no entiendo tu explicacion. Lo que necesito es el procedimiento
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