Question

Una muestra de amoníaco (NH3) está contenida en un recipiente cerrado con capacidad de 30 L. Calcular:
a)¿Cuántas moléculas de amoníaco hay?
b)¿Cuántos gramos de amoníaco son?
c)¿Cuántos moles de amoníaco son en total?
d)¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en total?

Answer 1

Para una muestra de Amoniaco que ocupa un volumen de 30 L, se determina:

a) Se tienen  8,0651 × 10²³ moléculas de amoniaco.

b) La muestra tiene 22,78 g NH₃

c) Hay 1,34 moles NH₃ en la muestra.

d) Hay 8,0651 × 10²³ átomos de Nitrógeno

Cálculo de moles de NH₃ en la muestra

Se tiene una muestra de Amoniaco en un recipiente (30 L). Si se asumen condiciones normales de presión y temperatura, se calcula cuántos moles ocupan ese volumen, conociendo que 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L en CN:

30 L NH₃  ×  1 mol / 22,4 L = 1,34 moles NH₃

Cálculo de número de moléculas en 1,34 moles NH₃

1,34 moles NH₃ × 6,022 × 10²³ moléculas/mol = 8,0651 × 10²³ moléculas

Cálculo de gramos en 1,34 moles NH₃

masa molar de NH₃ = 17 g/mol

1,34 mol NH₃  ×  17 g/mol = 22,78 g NH₃

Cálculo de número de átomos de Nitrógeno en la muestra

8,0651 × 10²³ moléculas de NH₃  × ( 1 átomo de N/ molécula de NH₃) =  8,0651 × 10²³ átomos de Nitrógeno

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