una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presion de 5,3 a 46¨c ¿ cual es la presion cuando el volumen del gas se reduce a una decima parte (0,10) de su valor inicial a la misma temperatura
Samssuzy77:
disculpa, de casualidad el problema no es de la Ley de Boyle o es Ley de combinada de gases?
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Contestado por
145
Sí mis conocimientos no me fallan creo que es un problema de la ley de Boyle: T: es constante
FORMULA : V1P1 = V2P2
DATOS:
V1 : 22.4 L segun la TPE
P1: 5.3 atm
P2: ?
V2: 22,4 (1/10) = 2.24 L
SUSTITUCIÓN:
P2: V1P1 / V2
P2: (22.4 L) (5.3 atm) / 2.24 L
P2: 53 atm ------>respuesta
FORMULA : V1P1 = V2P2
DATOS:
V1 : 22.4 L segun la TPE
P1: 5.3 atm
P2: ?
V2: 22,4 (1/10) = 2.24 L
SUSTITUCIÓN:
P2: V1P1 / V2
P2: (22.4 L) (5.3 atm) / 2.24 L
P2: 53 atm ------>respuesta
Contestado por
103
La presión del amoniaco, cuando el volumen se reduce a una décima de su volumen inicial, es de 53 atmósferas.
EXPLICACIÓN:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, sabemos que el volumen final es una décima parte del volumen inicial, entonces:
(5.3 atm)·V₁ = P₂·(0.10·V₁)
P₂ = (5.3 atm)/(0.10)
P₂ = 53 atm
Por tanto, tenemos que la presión final es de 53 atm.
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