Question

• Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 1,4 atm a 46°C. ¿Cuál será la presión cuando el volumen del gas se reduce a la tercera parte de su valor inicial a la misma temperatura?

Answer 1

Respuesta:

La presión del amoniaco, cuando el volumen se reduce a una décima de su volumen inicial, es de 53 atmósferas.

Explicación:

Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante.

P₁·V₁ = P₂·V₂

Entonces, sabemos que el volumen final es una décima parte del volumen inicial, entonces:

(5.3 atm)·V₁ = P₂·(0.10·V₁)

P₂ = (5.3 atm)/(0.10)

P₂ = 53 atm

Por tanto, tenemos que la presión final es de 53 atm.