Question

Una muestra de aluminio de 2.7 g de peso se ataca con 75 ml de H2SO4 de densidad 1.18 g/ml y del 24.7% en peso de riqueza, disolviéndose el metal por medio de la reacción :

2Al + 3H2SO4 —> Al(SO4) + 3 H2

La disolución resultante se diluye a un volumen total de 400 ml. Calcule:

A) La normalidad de esta disolución en ácido sulfúrico libre.

B)La normalidad de esta disolución respecto a la sal de aluminio que contiene.

C) El volumen de amoniaco 6.0N necesario para neutralizar el ácido sulfúrico presente y precipitar el Al+3 como Al(OH)3 de 50 Ml de disolución

Answer 1

Explicación:

corona y seguimeeeeeeeee