Question

una muestra de aire seco de masa total 1.0g contiene casi exclusivaente:.76g de nitrogeno (N abajo 2)y de 0,24g de oxigeno (O abajo2). datos MA: Datos N=14, O=16

calcular:
a) La cantidad de cada gas en moles
b) Los moles totales
c) Las fracciones molares
d) Las presiones parciales, siendo P abajo T = 10atm.

Answer 1

Respuesta:

ahi esta

Explicación:

Answer 2

Para una determinada masa de aire seco, conociendo proporción de componentes (Nitrógeno y Oxigeno) y presión total, se calcula:

a) moles de cada gas:   Oxigeno: 0,0075  y Nitrógeno: 0,0271

b) moles totales = 0,0346

c)  Fracción molar O₂ =  0,2168  y   Fracción molar N₂ =  0,7832

d)  Presión parcial  O₂ =  2,168 atm   y   Presión parcial  N₂ =  7,832 atm

Muestra de aire seco

masa = 1,0 g

0,76 g de Nitrógeno (N₂)

0,24 g de Oxigeno (O₂)

Masa atómica (uma):

N = 14                          masa molecular N₂ = 14 × 2 = 28 g/mol

O = 16                          masa molecular O₂ = 16 × 2 = 32 g/mol

Calculamos moles de cada gas:

moles de O₂ = masa  O₂ / masa molecular = 0,24 / ( 32 g/mol) = 0,0075 mol

moles de N₂ = masa  N₂ / masa molecular = 0,76 / ( 28 g/mol) =  0,0271 mol

moles totales en la muestra = 0,0075 + 0,0271 = 0,0346 moles

Fracción molar O₂ = moles O₂ / moles totales = 0,0075/ 0,0346 = 0,2168

Fracción molar N₂ = moles N₂ / moles totales = 0,0271/ 0,0346 = 0,7832

Pt = Presión total = 10 atm

Presión parcial Oxigeno =  Po

Presión parcial Nitrógeno =  Pn

Pt = Po + Pn

Po = Pt ×  Fracción molar O₂ =  10 × 0,2168 = 2,168 atm

Pn = Pt - Po = 10 - 2,168 = 7,832 atm

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