Question

Una muestra de aire húmedo de masa total 100 g consiste casi exclusivamente de 68 g de nitrógeno, 24 gr de oxígeno lo demás agua y la presión es 1 atm. Calcule las moles totales y la presión parcial del nitrógeno. R = 0,082 atm .L /mol K O=16, H=1, N =14



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Answer 1

Respuesta:

nt=3.62 moles     P=0,67atm

Explicación:

mt=100g

mn2=68g

mo2=24g

mh2o=8g

Pt=1 atm

nt=mn2/Mn2 + mo2/Mo2 + mh2o/Mh2o

nt=68/28 + 24/32 + 8/18

nt=3,62 moles

Pi/Pt=ni/nt

Pi/1 atm= 2,43/3,62

Pi=0,67 atm