Una muestra de agua, contiene 1.2g de NaCl por cada 100ml cual es la concentración de NaCl expresado en molaridad en dicha muestra
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
te sirve?, me lo paso un amigo
Explicación:
C1= concentración de la solución más concentrada
C2= concentración de la solución más diluida
g: Gramos
Kg: kilogramos
Kg ste: kilogramos de solvente
L: litros
m: molalidad
M: Molaridad
mg: miligramos
moles sto: moles de soluto
mL: mililtros
msln: masa de la solución
msto: masa del soluto
mslv: masa del solvente
N: Normalidad
Peq: Peso equivalente
PM: Peso molecular
ppm: partes por millón
V1= volumen de la solución más concentrada
V2=volumen de la solución más diluida
Vsto: Volumen de soluto
Vsln: Volumen de solución
XA= fracción molar del componente A
%p/p: porcentaje peso a peso
%m/V: Porcentaje en masa/volumen
44.94 g de Ba Cl2
2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL
Concentración = 15.76 M
3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.
Volumen de la solución concentrada = 50 mL
4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2.
Se tiene una solución de 1,2 gramos de NaCl / 100 ml de solución, y se determina que la concentración de la solución, expresada como Molaridad es 3 mol/L.
¿Cómo se determina la Molaridad de la solución?
Soluto: NaCl
masa de soluto = 1,2 g
La concentración de una solución expresada como Molaridad, está dada por:
Molaridad = moles de soluto / Litro de solución
Tenemos:
Volumen de solución = 100 ml × 1 L / 1000 ml = 0,1 L
moles de soluto = moles de NaCl = gramos NaCl / masa molar
moles de NaCl = 1,2 g / ( 40 g / mol ) = 0,3 mol
Podemos calcular la concentración Molar:
Molaridad = 0,3 mol / 0,1 L
Molaridad = 3 mol/L
La concentración de la solución de NaCl es 3 M.
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