Question

Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico

Answer 1

Mm C3H4O3 = 88 g/mol

C= 3 x 12 = 36 g/mol

H = 4 x 1 = 4 g/mol

O = 3 x 16 g /mol = 48 g/mol

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           Mm = 88 g/mol

C = 88 g ----100 %

      36 g ----- x

X = 40.92 % de C

H = 88 g ----100 %

          4 g ----- x

X = 4.58 % de H

O: 88 g --- 100%

     48 g ---- x

X = 54.5 % de O

 

En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos:

40.92 gramos C

4.58 gramos H

54.50 gramos O

 

C = 40.92 g/ 12 g/mol = 3.41 mol

H = 4.58 g / 1 g/mol = 4.58 mol

O = 54.50 g / 16 g/mol = 3.42 mol

dividir entre la cantidad molar más pequeña
C = 3,41 moles/3,41 moles = 1
H = 4,58 moles/3,41 moles = 1.3
O = 3,42 moles/3,41moles = 1
Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.
1,333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3 obtendremos valores enteros para todos los átomos.
C = 1,0 x 3 = 3
H = 1,333 x 3 = 4
FE =  C3H4O3