Una muestra de 87 mg de gas ideal a una presión de 24,7 torr duplica su volumen y triplica su temperatura absoluta. Calcule la presión final de la muestra
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Sabiendo que el volumen de una muestra de gas se duplica y la temperatura se triplica, tenemos que la presión final será de 37.05 torr.
Análisis de la ecuación combinada de los gases ideales
Esta ecuación se representa de la siguiente manera:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- T = temperatura
Resolución del problema
Para solucionar este problema se debe aplicar la ecuación combinada de los gases ideales, entonces:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
(24.7 torr)·V₁/T₁ = P₂·(2V₁)/(3T₂)
(24.7 torr) = P₂·(2/3)
P₂ = (24.7 torr)·(3/2)
P₂ = 37.05 torr
En conclusión, la presión final es de 37.05 torr.
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