Question

Una muestra de 8.0 L a 25 ° C y 1.00 atm de presión contiene 0.5 moles de gas. Si se agregan 0.75 moles adicionales de gas a la misma presión y temperatura, ¿cuál es el volumen total final del gas?

Answer 1

Hola..!

La pregunta es:

Una muestra de 8.0 L a 25 ° C y 1.00 atm de presión contiene 0.5 moles de gas. Si se agregan 0.75 moles adicionales de gas a la misma presión y temperatura, ¿cuál es el volumen total final del gas?

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Se procede a la solución:

Con lo que nos dice la ley de Avogadro, el volumen de gas es directamente proporcional al número de moles de gas a la misma presión y temperatura. Eso significa :

V ∝ n

O bien:

$\frac{V_{1} }{V_{2} } =\frac{n_{1} }{n_{2} }$

Donde:

$V_{1}$ ⇒ volumen inicial de gas = 8.0 L

$V_{2}$ ⇒ volumen final de gas =?

$n_{1}$ ⇒ moles iniciales de gas = 0.5 moles

$n_{2}$  ⇒ moles finales de gas = 0.5 + 0.75 = 1.25 moles

Al colocar estos valores obtenemos:

$\frac{8.0}{V_{2} } =\frac{0.5}{1.25}$

$V_{2} = _ \to 20L$

Podemos concluir que:

El volumen total final del gas es de 20L ✔

Saludos