Una muestra de 7,12 g de magnesio se calienta con 1,80 g de bromo. Se consume todo el bromo, y el único producto es 2,07 g de bromuro de magnesio. ¿Qué masa de magnesio permanece sin reaccionar?
Respuestas a la pregunta
Para la reacción de Bromo y Magnesio, se tiene cantidad de producto obtenido y se calcula la cantidad de Magnesio que no reacciona. El resultado obtenido es: 6,85 g de Magnesio.
Si el único producto de la reacción es Bromuro de Magnesio, todo el Magnesio inicial debería estar en este producto.
7,12 g Mg + 1,80 g Bromo = 2,07 g MgBr₂
Masa atómica de Mg = 24 u
Masa atómica de Br = 80 u
Masa molar de MgBr₂ = 184 g/mol
Calculamos cantidad de Magnesio presente en el producto:
2,07 g MgBr₂ × 24 g Mg/ 184 g MgBr₂ = 0,27 g Mg
En el producto se tienen 0,27 g Mg, por lo tanto permanece sin reaccionar:
Mg inicial - Mg en producto = 7,12 g - 0,27 g = 6,85 g Mg
Respuesta:
Masa antes de Reaccionar:
7.12g Magnesio + 1.80g de Bromo = 8.92g (antes de reaccionar)
Encontrar los g de Magnesio que permanecen sin reaccionar:
? Magnesio (Mg)= 8.92g (masa antes de reaccionar) - 2.07g Bromuro de Magnesio= 6.85g de Magnesio
Explicación:
Se suman las masas antes de reaccionar para poder restarlo al bromuro de magnesio y así saber los g de Magnesio que no reaccionaron.