una muestra de 60 mg de x2o5 contiene 33 8 mg de oxigeno, calcular la masa atomica de X
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Respuesta:
La muestra contiene = 33.8 mg de oxígeno.
Peso total= 60 mg de sustancia.
Por lo que la cantidadad de masa de X es:
Xg= 60-33.8 = 26.2g.
¿Cuántos moles de Oxígeno hay?
Mol(O) = 33.8 *10⁻³ / 15.99 g/mol = 0.0021 mol de oxigeno.
Por cada 5 moles de oxígeno hay 2 moles de X:
5Mol (O)-------------->2 Mol(X)
0.0021 mol (O)----> X?
Mol(x) = 0.000845 mol de X.
sí
0.000845 mol ----------> 26.2 g
1 mol ----------> X?
Xmasa molecular = 30986.53 g/mol.
La muestra contiene = 33.8 mg de oxígeno.
Peso total= 60 mg de sustancia.
Por lo que la cantidadad de masa de X es:
Xg= 60-33.8 = 26.2g.
¿Cuántos moles de Oxígeno hay?
Mol(O) = 33.8 *10⁻³ / 15.99 g/mol = 0.0021 mol de oxigeno.
Por cada 5 moles de oxígeno hay 2 moles de X:
5Mol (O)-------------->2 Mol(X)
0.0021 mol (O)----> X?
Mol(x) = 0.000845 mol de X.
sí
0.000845 mol ----------> 26.2 g
1 mol ----------> X?
Xmasa molecular = 30986.53 g/mol.
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