Una muestra de 500 mL de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100mL, ¿qué presión tendrá el nitrógeno? doy 30 puntos y coronita a quien me de la respuesta con el procedimiento y digo respuesta es porque no me van a copiar y pegar como hacerlo, yo quiero es la respuesta y el que me robe puntos lo reporto y también le robo puntos hasta recuperar lo que me robo
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52
¡Hola!
Una muestra de 500 mL de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100mL, ¿qué presión tendrá el nitrógeno?
- Tenemos los siguientes datos:
→ V1 (volumen inicial) = 500 mL
→ P1 (presión inicial) = 2 atm
T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15
TK = 20 + 273.15
TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
→ T2 (temperatura final) = 303 K
→ V2 (volumen final) = 100 mL
→ P2 (presión final) = ? (en atm)
- Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:
multiplique los medios por los extremos
________________________
Dexteright02:
Fue un placer ayudar!
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1
wow deberas si da 10.33 atm
solo tienes que encontrar P2 de la ley convinada la cual es:
P2= P1*V1*T2 / V2*T1 Y ya
:p
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