Question

Una muestra de 500 mL de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100mL, ¿qué presión tendrá el nitrógeno? doy 30 puntos y coronita a quien me de la respuesta con el procedimiento y digo respuesta es porque no me van a copiar y pegar como hacerlo, yo quiero es la respuesta y el que me robe puntos lo reporto y también le robo puntos hasta recuperar lo que me robo

Answer 1

¡Hola! 

Una muestra de 500 mL de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100mL, ¿qué presión tendrá el nitrógeno?

• Tenemos los siguientes datos: 

→ V1 (volumen inicial) = 500 mL

→ P1 (presión inicial) = 2 atm

T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 20 + 273.15

TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

→ T2 (temperatura final) = 303 K

→ V2 (volumen final) = 100 mL

→ P2 (presión final) = ? (en atm)

• Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{2*500}{293.15} =\dfrac{100*P_2}{303}$

$\dfrac{1000}{293.15} =\dfrac{100\:P_2}{303}$

multiplique los medios por los extremos

$293.15*100\:P_2 = 1000*303$

$29315\:P_2 = 303000$

$P_2 = \dfrac{303000}{29315}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 10.33\:atm}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

wow deberas si da 10.33 atm

solo tienes que encontrar P2 de la ley convinada la cual es:

P2= P1*V1*T2 / V2*T1 Y ya

:p