Una muestra de 500 g de agua se calienta desde 10°C hasta 80°C. Calcula la cantidad de calor absorbido o perdido por el agua. El calor específico del agua es 1 cal/g°C. *
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Q= 14651000 KJ
Datos:
Masa: m= 500 kg
Calor específico= ce= 4186 J/ kg °K
Temperatura inicial= Ti= 10°C
Temperatura final= Tf= 80°C
Explicación:
Para hallar el calor absorbido se emplea la siguiente fórmula:
Q= m*ce* (Tf-Ti)
donde Q representa el calor absorbido
m es la masa
ce es el calor específico
Tf y Ti son la temperatura final e inicial respectivamente
Reemplazando los datos:
Q= 500 kg * 4186 J/ kg °C *(80°C-10°C)
Q= 2093000*70 KJ
Q= 14651000 KJ
La cantidad de calor (Q) absorbido por el agua es de 35.000cal.
¿Cómo resolver un problema de cantidad de calor?
Para calcular la cantidad de calor se debe usar la ecuación:
Q = m*Ce*(Tf-Ti)
Siendo:
Q = Cantidad de calor.
m = masa.
Ce = Calor específico.
Tf = Temperatura final.
Ti = Temperatura inicial.
Para resolver el problemas tenemos que los datos son:
m= 500g
Ce= 1 cal/g°C
Ti= 10°C
Tf= 80°C
Sustituyendo los datos en la ecuación tenemos que:
Q = m*ce* (Tf-Ti) = 500g*1 cal/g°C*(80°C-10°C) = 35.000cal
La cantidad de calor absoribido por el agua es de 35.000cal.
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