Question

Una muestra de 50 cc de solución de hidróxido de sodio necesita 27,8 ml de ácido
0,1 normal durante la titulación. Cuál es su normalidad. Cuántos mg de hidróxido
de sodio hay en cada cm3.

Answer 1

Se calcula la Normalidad de la solución de NaOH y mg de NaOH en cada cm³ de solución. Los resultados son:

Normalidad de la solución de NaOH = 0,556 N

22 mg de NaOH / cm³ de solución.

Muestra de solución de NaOH (50 cc)

Acido:  27,8 ml 0,1 N

En la titulación:

Equivalentes de ácido = Equivalentes de base

Equivalentes de ácido = N × volumen usado

Equivalentes de ácido = 0,1 equiv/L × 0,0278 L = 0,00278

Entonces:

Equivalentes de base = 0,00278

Equivalentes de base = Normalidad de base × volumen de base

0,00278 = Normalidad de base ×  0,005

Normalidad de base = 0,00278 / 0,005 = 0,556 equiv/ L

La Normalidad de la solución de hidróxido de sodio es 0,556. Esto significa que se tienen 0,556 equivalentes de NaOH en 1 L de solución, entonces:

0,556 equiv / L × 1 L / 1000 cm³ × 40 g NaOH / equiv = 0,022 g NaOH/ ml de solución × 1000 mg/g = 22 mg NaOH / cm³ de solución

( El peso equivalente del NaOH es igual a su peso molecular ( 40 g/ equivalente))

Answer 2

El valor de la normalidad de la base Nb (hidróxido de sodio NaOH ) es : Nb= 0.0556 N

La cantidad de mg de NaOH por cada cm3 (  hidróxido de sodio) es: 2.224mg/cm3 NaOH

La normalidad de la base solicitada se calcula mediante la fórmula de neutralización, de la siguiente manera :

Sol ( hidróxido de sodio) = Vb= 50 cc

sol( àcido) = Va = 27.8 ml

Na = 0.1 N

Nb=?

Cantidad de mg de NaOH por cada cm3 (  hidróxido de sodio) = ?

  Fórmula de neutralización :

     Va*Na = Vb*Nb

   Se despeja la normalidad de la base Nb:

   Nb= Va*Na/Vb

   Nb= 27.8ml*0.1N/50ml = 0.0556 N

 

 Pequiv NaOH = Pm NaOH = 40 g/mol = 40 g/equiv

 0.0556 equiv/L * 40g /1 equiv * 1000mg/1 g * 1L/1000 cm3 = 2.224mg/cm3 NaOH