Question

Una muestra de 50,00 mL de vino blanco de mesa requiere 21,48 m L de NaOH 0,03776 M para lograr un punto final con fenolftaleína. Expresar la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6) por 100 mL (suponer que se valoran los 2 protones ácidos del compuesto).

Answer 1

La acidez del vino  en gramos de ácido tartárico es de  0.2434 g/100 ml.

¿Qué es la acidez de un vino?

La acidez total de un vino representa la suma de todos sus ácidos. Generalmente se expresa como ácido tartárico. La acidez de un vino es uno de los elementos más importantes en la elaboración del vino.

La acidez de un vino se determina a través del Peso equivalente. El peso equivalente es el peso molecular dividido por el número de iones $H^{+}$

Para el caso de estudio se parte de la valoración de la muestra vino con Hidróxido de sodio.

Datos

V vino = 50.00 ml

V NaOH= 21.48 ml

M= 0.03776 mol/L

V vino M vino= V base *M base

M vino=  V base *M base/V vino

calculando Molaridad vino

$M= \frac{21.48 ml * 0.03776 mol/L}{50.00 ml} =0.01622 mol/L$

Base 100 ml

mol= M *V

mol= 0.01622 mol/L * 0.1 L = 0.001622 mol

calculando número equivalentes

Calculando PM ácido tartárico

PM H2C4H4O6= 150 g/ mol 2*1 g/ mol + 4* 12 g/ mol +4* 1 g/ mol +6 *16 g/ mol= 150,087 g/ mol

PE=PM/2

PE= 150.087 /2= 75.0435 g/ equivalentes

Nº de equivalentes = moles de sustancia x nº de funciones

N° de equivalentes = 0.001622 mol *2 = 0.003244 equivalentes

m ácido tartárico= N° equivalentes * PE

m ácido tartárico= 0.003244 equivalentes * 75.0436 g/Equivalentes

m ácido tartárico= 0.2434 g

Acidez del vino= masa ácido tartárico/100 ml

Acidez del vino= 0.2434 g/100 ml      

Para conocer más de la acidez del vino como g de ácido tartárico /100 ml consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12024604

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