Una muestra de 50,00 mL de vino blanco de mesa requiere 21,48 m L de NaOH 0,03776 M para lograr un punto final con fenolftaleína. Expresar la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6) por 100 mL (suponer que se valoran los 2 protones ácidos del compuesto).
Respuestas a la pregunta
La acidez del vino en gramos de ácido tartárico es de 0.2434 g/100 ml.
¿Qué es la acidez de un vino?
La acidez total de un vino representa la suma de todos sus ácidos. Generalmente se expresa como ácido tartárico. La acidez de un vino es uno de los elementos más importantes en la elaboración del vino.
La acidez de un vino se determina a través del Peso equivalente. El peso equivalente es el peso molecular dividido por el número de iones
Para el caso de estudio se parte de la valoración de la muestra vino con Hidróxido de sodio.
Datos
V vino = 50.00 ml
V NaOH= 21.48 ml
M= 0.03776 mol/L
V vino M vino= V base *M base
M vino= V base *M base/V vino
calculando Molaridad vino
Base 100 ml
mol= M *V
mol= 0.01622 mol/L * 0.1 L = 0.001622 mol
calculando número equivalentes
Calculando PM ácido tartárico
PM H2C4H4O6= 150 g/ mol 2*1 g/ mol + 4* 12 g/ mol +4* 1 g/ mol +6 *16 g/ mol= 150,087 g/ mol
PE=PM/2
PE= 150.087 /2= 75.0435 g/ equivalentes
Nº de equivalentes = moles de sustancia x nº de funciones
N° de equivalentes = 0.001622 mol *2 = 0.003244 equivalentes
m ácido tartárico= N° equivalentes * PE
m ácido tartárico= 0.003244 equivalentes * 75.0436 g/Equivalentes
m ácido tartárico= 0.2434 g
Acidez del vino= masa ácido tartárico/100 ml
Acidez del vino= 0.2434 g/100 ml
Para conocer más de la acidez del vino como g de ácido tartárico /100 ml consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/12024604
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