Una muestra de 5.7 g tiene 85.62% de C y 14.38% de H. Su masa molar es de 98.18 g/mol. Calcula su fórmula empírica y molecular
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Respuesta:
F.M.: CH2
F.M: C8H16
Explicación:
Una muestra de 5.7 g de 1 compuesto tiene 85.62% de C y 14.38% de H. Su masa molar es igual a 98.182g/mol. Determina la fórmula mínima y la fórmula molecular del compuesto.
1. Calcular moles de cada elemento ( n= m/Mm)
n C = 85.62 g / 12 g/mol = 7.13 moles
n H = 14.38 g / 1 g/mol = 14.38 moles
2. Dividir cada uno de los resultados por el menor de ellos
C = 7.13 moles / 7.13 moles = 1
H = 14.38 moles / 7.13 moles = 2
3. F.E.: CH2
4. Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Mm FE = 13 g/mol
5. Calcular n
n = Mm FM / Mm FE
n = 98.182 g/mol
13 g/mol
n = 8
6. F.M.: (CH2)8 = C8H16
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