Question

una muestra de 5.00x10^2 ml de una disolucion de HCl 2.00 M se trata con 4.47 g de Magnesio. calcule la concentracion de la disolucion del acido despues de que todo el metal ha reaccionado suponga que el volumen de la disolucion permanece constante. AYUDAME PLIS

Answer 1

La concentración  de la disolución del ácido es: 0.736 M

Reacción química:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Explicación:

Se hallan los moles de HCl a partir de 4.47 g de Mg:

4.47 g Mg *(1 mol Mg/24.3 g Mg)*(2 moles HCl/1 mol Mg)=0.368 moles

Se halla la concentración del ácido:

M= No. moles soluto/ Volumen solución

M=0.368 moles/0.5 L

M=0.736 mol/L