Una muestra de 47.1 gramos de cobre se disuelve en ácido nítrico el mismo que tiene una densidad de 1.42 g/cc y el 68% en masa de ácido. cuántos centímetros cúbicos de ácido puro se necesita para disolver el cobre de acuerdo con la siguiente reacción:
cobre + ácido nítrico -----> nitrato cúprico + dióxido de nitrógeno + agua
30.99 cc HNO3
30.89 cc HNO3
40.99 cc HNO3
88.81 cc HNO3
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1
Respuesta:88.81 g
Explicación: Estequiometria pura. Primero al igualar tenemos que corresponde 1,4,1,2,2. Luego tomamos el dato del cobre llevándole a gramos del ácido representando al ácido impuro sin embargo te da de que en cada 100 g existe 68 de impureza para finalizar usas el dato de densidad
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