Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?
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Datos
Volumen 1 = 452mL
Temperatura 1 = 22°C = 295K
Temperatura 2 = 187°C= 460K
Volumen 2 =?
V1/T1 = V2/T2
Despejas V2
V2 = (V1×T2) /T1
V2 = ( 452mL×460K)/295K
V2 = 704.8mL
Volumen 1 = 452mL
Temperatura 1 = 22°C = 295K
Temperatura 2 = 187°C= 460K
Volumen 2 =?
V1/T1 = V2/T2
Despejas V2
V2 = (V1×T2) /T1
V2 = ( 452mL×460K)/295K
V2 = 704.8mL
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El volumen final de la muestra es: 704.81 mL
Datos
V₁= 452 mL
T₂= 187°C= 460 K
V₂= ?
T₁= 22°C= 295 K
¿Qué es la ley de Charles?
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Matemáticamente se tiene que:
V α T
V= kT
Su fórmula es:
V₁*T₂=V₂*T₁
Reemplazando los datos:
(452 mL)(460 K) =V₂*(295 K)
V₂ = [(452 mL)(460 K)]/ 295 K
V₂= 704.81 mL
Por lo tanto, el volumen final de la muestra será 704.81 mL.
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